【題目】下列分子的中心原子是sp2雜化的是(　　)

A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3

【答案】D

【解析】A、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；B、C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；C、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；D、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于純凈物的是

A.膽礬B.氫氧化鐵膠體C.鹽酸D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒是飲用水處理中的重要環(huán)節(jié)之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發(fā)現(xiàn)：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產(chǎn)生三氯甲烷（有毒副產(chǎn)物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產(chǎn)生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是

A. 對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當

B. 40℃時，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內(nèi)產(chǎn)生的三氯甲烷明顯增多

C. 實驗數(shù)據(jù)能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當?shù)那闆r下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。

D. 自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發(fā)生器現(xiàn)場制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反應序號

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

①

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

②

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

③

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

④

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式是K=______。

（3）對比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應溫度

d．投料比不變,增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， ＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:

（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:

序號

所選試劑

反應原理或現(xiàn)象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式：________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍的原因。用離子方程式解釋:

____________

（2）反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

②某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1/9,達平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。

③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項措施：__________、_________。

（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:

請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:

①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。

②H2O2的分解速率與_________有關。

③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。

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