【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. 氧氣和臭氧是氧元素的不同核素
D. H2 D2 T2 互為同位素
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿托酸甲酯A(C10H10O2)是一種用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍的藥物,其合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)試劑X是甲醇,則B的名稱是_____,B中含有的官能團的名稱為_______。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________。
(3)C的分子式為_____,寫出C的最簡單同系物的名稱______。G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)A的同分異構(gòu)體中,能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、含有苯環(huán)且只有一個取代基的同分異構(gòu)體有______種。寫出其中核磁共振氫譜吸收峰最多的一種______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)寫出以甲基丙烯()為原料制備甲基丙烯酸()路線圖(無機試劑任選):_____________。
合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)完元素周期理論之后,某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱,設(shè)計如下實驗:
回答下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱:A、B .
(2)實驗步驟:連接儀器、、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱.燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)問題探究:
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化,F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁,據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳,而乙同學(xué)不同意甲的觀點,其理由是 .
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 , 即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖:
請回答下列問題:
(1)圖中甲池是__________(填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”),乙池中A電極的名稱是__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)
(2)寫出甲池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________________________________
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8克,理論上甲池中消耗O2的體積為:_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時丙池中D極析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是__________(填字母,下同)
a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,一段時間后,丙中溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且導(dǎo)電的是
①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦酒精
A. ⑤ B. ③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥
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【題目】Ⅰ.下列有關(guān)儀器的使用,能實現(xiàn)的是_______________(填序號)
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則C (NaOH) = ______________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。
III. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因,并寫出有關(guān)離子方程式。
(1)以酚酞為指示劑,用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因:________________________________________________。
(2)以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到 __________________為終點,約5min后溶液又顯色的原因: _________________________________________。
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【題目】實現(xiàn)下列變化,一定要加入氧化劑的是
A. CaCO3 → CO2
B. NaCl → NaNO3
C. Zn → ZnCl2
D. Cl2→HCl
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA
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