【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A在18 g 16O2中含有NA個(gè)氧原子

B.16O與18O核外電子排布方式相同

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

D.18O216O2化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

【答案】A

【解析】

試題分析:A.16O216O構(gòu)成,16O的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故18g此氧氣中含有的16O的物質(zhì)的量n==1.1mol,即為1.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.16O與18O的核外均有8個(gè)電子,故核外電子排布相同,故B正確;C.標(biāo)況下,1.12L 16O2和1.12L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol,而16O218O2均為雙原子分子,故0.05mol16O218O2中均含0.1mol氧原子即0.1NA個(gè),故C正確;D.18O216O2均為氧氣,屬于同一種物質(zhì),則化學(xué)性質(zhì)相同,故D正確;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對(duì)燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時(shí)鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O),化學(xué)方程式為____________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),處理標(biāo)

準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知:

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) H= +489.0 kJ mol-1;

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) H= +172.5 kJ mol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時(shí),在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO25×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:

已知:TON=

該溫度時(shí),甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。

2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應(yīng)的離子方程式為_____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

反應(yīng)INO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

反應(yīng)中,當(dāng)n( NO2)n[CO(NH2)2]=32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。

3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時(shí)的離子方程式 .

4)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 (填陽極陰極),同時(shí)在另一極生成S2O42的電極反應(yīng)式為 。

5)已知進(jìn)入裝置的溶液中,NO2的濃度為agL1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達(dá)標(biāo)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會(huì)造成__________的利用率降低;試劑X可選用 ________(填序號(hào))

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

(2)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(3)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:H2+ NO3-+_______________+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )

A.NaHCO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)

B.pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COO)

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后的溶液中

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)

B.鈉箔在Cl2中的燃燒

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案