Question

6．（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．Cu極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
（2）該電池的總反應(yīng)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

Answer 1

分析 （1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
（3）據(jù)正極電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑計(jì)算．

解答 解：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反應(yīng)；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）該原電池反應(yīng)原理是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，銅做正極，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極；
故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑； 電子； 銅片；
（3）正極電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑，有1mol電子通過時(shí)，生成0.5mol氫氣，質(zhì)量為1g，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用主要是電極反應(yīng)，電極判斷，電子流向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．