14．已知：（1）某無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2（OH）nClm•yH2O； （2）AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．則（　�。�
A．混凝劑具有強氧化性
B．Al2（OH）nClm•yH2O化學(xué)式中m等于3-n
C．若（2）中Cl2化學(xué)計量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計量數(shù)為3a
D．若（2）中AgClO3、O2的化學(xué)計量數(shù)分別為b、c，則AgCl的化學(xué)計量數(shù)為5b+4c

分析 A．依據(jù)氯元素化合價判斷其性質(zhì)；
B．根據(jù)化合物Al2（OH）nClm中正負化合價的代數(shù)和為0來計算；
C．根據(jù)AgCl和AgClO3可知：銀原子與氯原子相等，Cl2的化學(xué)計量數(shù)為a，故AgCl和AgClO3的化學(xué)計量數(shù)之和為2a，AgF的化學(xué)計量數(shù)等于AgCl和AgClO3化學(xué)計量數(shù)之和；
D．Cl2中由0價升高到+5價，O元素的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總和相等可知：AgCl的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計量數(shù)的4倍之和．

解答 解：A．Al2（OH）nClm•yH2O，中氯元素化合價為-1價，不具有強的氧化性，故A錯誤；
B．由化合物Al2（OH）nClm中正負化合價的代數(shù)和為0，則（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n，故B錯誤；
C．根據(jù)AgCl和AgClO3可知：銀原子與氯原子相等，Cl2的化學(xué)計量數(shù)為a，故AgCl和AgClO3的化學(xué)計量數(shù)之和為2a，AgF的化學(xué)計量數(shù)等于AgCl和AgClO3化學(xué)計量數(shù)之和，故AgF的化學(xué)計量數(shù)為2a，故C錯誤；
D．Cl的化合價由0價升高到+5價，O的化合價有-2價升高到0價，Cl的化合價有0價降低到-1價，根據(jù)化合價升降守恒可知：AgCl的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計量數(shù)的4倍之和，故AgCl的化學(xué)計量數(shù)為5b+4c，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷元素化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應(yīng)變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應(yīng)的K值將減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變           D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．

①你認為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應(yīng)②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖象：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗錯誤的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
B．在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．SO2B．COC．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2水
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．需加熱或點燃才能引發(fā)的反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D．一氧化碳和氧氣反應(yīng)

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