Question

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）

A．若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. 若OB＝0，由于加入HCl立即產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，說明溶液是NaHCO3溶液，錯誤；B.若OB＝BC，在OB段發(fā)生反應：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；在BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。溶液M是Na2CO3。則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為2OH－＋CO2=HCO3－，錯誤；C.若3OB＝BC，則溶液M的成分是NaHCO3、Na2CO3。在OB段發(fā)生反應Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；若Na2CO31mol發(fā)生反應消耗鹽酸1mol，產(chǎn)生NaHCO31mol；在BC段發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。NaHCO31mol消耗鹽酸1mol，由于3OB＝BC，則說明在原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量是2mol，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。正確；D.若OB＞BC，由于BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若只是含有Na2CO3，則OB＝BC，現(xiàn)在OB＞BC，說明在OB段還發(fā)生了反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則溶液M是Na2CO3、NaOH。該溶液中大量存在的陰離子為CO32－和OH－，錯誤。

考點：考查NaOH溶液與CO2反應產(chǎn)物的成分的判斷的知識。