已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是(  )

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:W、Z同主族,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,所以W位于Z的上一周期;X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,且二者屬于同周期元素,所以X的金屬性強(qiáng)于Y的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,選項(xiàng)A正確;B不正確,例如如果是過氧化鈉中還含有共價(jià)鍵;C不正確,例如如果是甲烷和SiH4相比,甲烷的沸點(diǎn)低;若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式也可以是Y3W2,D不正確,答案選A。

考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng):該題是中等難度試題的考查,也是高考中的常見考點(diǎn)和題型。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是(    )

A.W與X形成的化合物中只含離子鍵

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y。下列說法正確的是

A.原子半徑大小為Z>Y>X>W

B.W與X形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江省五大連池市等五校聯(lián)誼高一下學(xué)期期末考試 題型:填空題

(13分)已知W、X、Y、Z為四種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體;X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;元素是地殼中含量最多的元素;Z元素是短周期中原子半徑最大的元素�;卮鹣铝袉栴}:

(1)X6W6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        ,分子空間構(gòu)型為          。

(2)Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為              

(3)由W、X、Y三種元素形成的最簡(jiǎn)式為XW2Y的化合物有A和B兩種,

其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是60,是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ;B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,則B的分子式          。將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱,觀察到得現(xiàn)象是            。

(4)將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C,同時(shí)得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

(5)C是一種可以再生的清潔燃料,寫出其燃燒的化學(xué)方程式                                                                。

C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

 

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