Question

6．Fe³⁺和I^-在水溶液中反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）．
（1）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（填“增大”“減慢”或“不變”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe³⁺、I^-的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）．

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=kc^m（I^-）•cⁿ （Fe³⁺）中，m、n的值為C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I^-濃度對反應(yīng)速率的影響大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 （1）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答 解：（1）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動，
故答案為：減慢；＞；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應(yīng)速率的影響大，
故答案為：C；大于．

點評 本題考查了了化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率概念的計算，注意對表格中數(shù)據(jù)的處理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．