【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應(yīng)的化學方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

【答案】B

【解析】根據(jù)所給裝置的特點分析，圖①是燃料電池，圖②是電解池。反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀為Al(OH)3，說明X是陰極，氫離子放電，產(chǎn)生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是負極， A處通入通入甲烷氣體，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反應(yīng)消耗了OH-，電解質(zhì)溶液的pH減小，A 、C、D均錯誤；X極：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；Y 極2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A.X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B.X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C.X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D.X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應(yīng)：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數(shù)為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題：

（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________

（2）裝置A中導管m的作用是________________________________。

（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

（4）設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有(　　)

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應(yīng)物
D.催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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