某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是　　　　　　　　　　　　 。

（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N2、6 mol H2充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　 。

（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；

　 （2）干燥氨氣（1分）； （3）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O（2分）；

（4）無水硫酸銅變藍（1分）；缺少尾氣處理裝置（1分）；　 （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學研究中越來越廣泛的應(yīng)用，很多同學對其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學學習小組通過查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結(jié)合實驗操作回答相關(guān)問題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需稱量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
34.8
34.8
g．
②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
ab
ab
．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應(yīng)的化學方程式為
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

納米材料在絕大多數(shù)同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關(guān)資料，自己動手實驗，制備納米鐵粉。
【實驗原理】
(1)用硫酸亞鐵、草酸兩溶液制備草酸亞鐵晶體（溶解度較�。�。該反應(yīng)的化學方程式是________。
(2)焙燒草酸亞鐵晶體：FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑
【操作步驟】 I．草酸亞鐵晶體的制備

 ①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品，為配制上述兩溶液，缺少的儀器有____。
②若配制的FeSO4溶液略呈黃色，可能的原因是____。
③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是________。
Ⅱ．納米鐵粉的制備將一根長度約為12～14 cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如下圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。
①實驗中分解產(chǎn)生CO2所起的作用是____。
②指導(dǎo)老師提醒同學們應(yīng)準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早的后果是____；過晚的后果是___。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

鐵碳合金是以鐵和碳為組元的二元合金，某化學學習小組設(shè)計了如圖裝置進行探究：
Ⅰ．濃硫酸的某些性質(zhì)的定性探究：
(1)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，觀察A、B中的現(xiàn)象為________________________。
Ⅱ．鐵碳合金中鐵的定量探究：
(3)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后____________，則證明裝置的氣密性良好。
(4)裝置C的作用是______________________________________________________。
(5)稱量E的質(zhì)量，并蔣ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________。
(6)甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入E 中使b增大。改進的方法是______________________________________________。
(7)乙同學認為，甲同學改進實驗方法后，依據(jù)此實驗測得的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏高。你認為其中的原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料在絕大多數(shù)同學眼里都非常神秘。某化學學習小組決定通過查閱有關(guān)資料，自己動手實驗，制做納米鐵粉。

【實驗原理】

(1)用硫酸亞鐵、草酸兩種溶液制備草酸亞鐵晶體(溶解度較小)。該反應(yīng)的化學方程式是

__________________________________________________________________

(2)焙燒草酸亞鐵晶體：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑

【操作步驟】

(1)草酸亞鐵晶體的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、FeSO4、草酸等實驗用品，為配制上述兩種溶液，缺少的儀器有______________________________________________________________。

②若配制的FeSO2溶液略呈黃色，可能的原因是_____________________________________。

③檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是_____________________________________________。

(2)納米鐵粉的制備

將一根長度約為12 cm～14 cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體。再將管口部分加熱拉細，然后在酒精噴燈上均勻加熱。當草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉。

①實驗中分解產(chǎn)生CO2所起的作用是________________。

②指導(dǎo)老師提醒同學們應(yīng)準確把握玻璃管的燒熔封閉時間。你認為燒熔過早、過晚的后果是________________。

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