Question

2．（1）有四種粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺，共含有2種元素．
（2）有以下各組微粒或物質(zhì)：
A．氯水和氯氣；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金剛石、石墨和C₆₀
E．CO和CO₂；   F．乙烯與乙炔；   G．H₂O 和 D₂O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互為同分異構(gòu)體的有H（填編號，以下同）；
②互為同素異形體的有D；③互為同位素的有B．
（3）現(xiàn)有五種物質(zhì)[A：BaCl₂B：Na₂SO₄  C：NH₄Cl  D：金剛石E：碘片]和五種化學(xué)行為[G：干冰升華  H：氯氣的液化  I：溴蒸氣被木炭吸附  J：Na₂O₂溶于水  K：水分解成氫氣和氧氣]
以五種物質(zhì)的編號回答以下問題：
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是E，②熔化時需要破壞共價鍵的是D，
③屬于離子化合物且只有離子鍵的物質(zhì)是A，④最堅硬的物質(zhì)是D．
以五種化學(xué)行為的編號回答以下問題：
⑤離子鍵和共價鍵都被破壞的是J，⑥分子間作用力增大的是H．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；
（2）同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；
同素異形體：由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；
同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH₂的有機化合物；
（3）分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵；金屬晶體、原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學(xué)鍵；
含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
最堅硬的物質(zhì)是金剛石；
化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化；分子間距離減小，分子間作用力增大．

解答 解：（1）${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺中共含有2種元素；
故答案為：2；
（2）A．氯氣是單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，為混合物；
B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl是氯元素的不同原子，互為同位素；
C．冰和干冰的成分分別是水、二氧化碳，是兩種不同的物質(zhì)；
D．金剛石、石墨和C₆₀都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
E．CO和CO₂是兩種不同的物質(zhì)；
F．乙烯與乙炔是兩種不同的物質(zhì)；
G．H₂O 和 D₂O為化合物，都是水，屬于同一物質(zhì)；
H．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：H；D；B；
（3）①分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵，所以熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是碘片；
故答案案為：E；
②熔化時需要破壞化學(xué)鍵的是BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、金剛石，需要破壞共價鍵的是金剛石；
故答案案為：D；
③含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以屬于離子化合物的有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl，只含離子鍵的為BaCl₂；
故答案為：A；
④最堅硬的物質(zhì)是金剛石；
故答案為：D；
⑤Na₂O₂溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價鍵都被破壞，水分解成氫氣和氧氣，共價鍵被破壞；干冰升華，氯氣的液化化學(xué)鍵未發(fā)生變化；
故答案為：J；
⑥干冰升華，分子間距離增大，分子間作用力減��；氯氣的液化，分子間距離減小，分子間作用力增大；
故答案為：H．

點評 本題考查“四同”比較，化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．