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常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為其發(fā)生了鈍化，這表現濃硫酸的


  1. A.
    吸水性
  2. B.
    脫水性
  3. C.
    強氧化性
  4. D.
    酸性
C
試題分析：濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化，生成氧化膜，阻止反應的繼續(xù)進行：
4Al+12HNO3（濃）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（濃）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
考點：濃硫酸的性質
點評：本題考查濃硫酸的性質，弄清鈍化的原理是解答本題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

仔細閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產物已略去）請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為
2FeSO4?7H2O
強熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
強熱
.
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：
焊接鋼軌
焊接鋼軌
．
（3）反應③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；反應④的化學方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸
冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續(xù)與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組解釋合理的是（　�。�
物質的檢驗、制備和用途及實驗現象 解釋
① 在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

②		 向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

③		 常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸 鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現象

④		 向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出 NaHCO3是難溶于水的鹽

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為其發(fā)生了鈍化，這表現濃硫酸的（     ）

A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為其發(fā)生了鈍化，這表現濃硫酸的（     ）

A．吸水性           B．脫水性           C．強氧化性         D．酸性

 

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