【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 ， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是（ ）
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

【答案】D
【解析】解：A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L，故A正確； B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： = ，故B正確；
C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；
D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S= ×100g= g，故D錯誤；
故選D．
A．溫度降低，氯化鈉的溶解度減小，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減��；
B．根據(jù)1L溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．相同溫度下，氯化鈉飽和溶液的密度最大，若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度，則該溶液一定為不飽和溶液；
D．設(shè)溶液體積為1L，根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計算出該溫度下的溶解度．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A.分子個數(shù)：③＞④＞①=②
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C.體積：③＞④＞①=②
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（1）上述操作I、II的名稱分別為、 ．
（2）進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCL2溶液已過量，其方法是 ．
（3）操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是 ．

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（1）若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值；
（2）若反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）= ．

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【題目】有機化學(xué)主要研究有機化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機物的是（ ）
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C.HCHO
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【題目】直接排放下列物質(zhì)不會造成大氣污染的是( )

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【題目】芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：
（1）D的化學(xué)名稱為 ， C 的分子式為 ．
（2）F中含氧官能團的名稱為 ．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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