2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次升高
B．熔點(diǎn)：銫＞鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金
C．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

分析 A．離子化合物中，離子半徑越小，晶格能最大，熔點(diǎn)最高；
B．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減�。�
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，氫化物的熔沸點(diǎn)越大，而HF分子之間含氫鍵，沸點(diǎn)最高；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．離子化合物中，離子半徑越小，晶格能最大，熔點(diǎn)最高，陽(yáng)離子半徑相同，F(xiàn)-離子半徑最小，則NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，則熔點(diǎn)為鈉＞鉀＞鈉和鉀的合金＞銫，故B錯(cuò)誤；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)越大，但HF中含有氫鍵，則熔沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．l mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
B．用溴水鑒別苯和正己烷
C．乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮是化學(xué)變化
B．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物
C．汽車(chē)尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的
D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向25℃時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-2 mol•L-1B．1×10-8 mol•L-1C．1×10-12 mol•L-1D．1×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出C5H12的所有同分異構(gòu)體及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素   
②兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
⑥青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑧化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合．
A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是O（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則其中元素e的化合價(jià)為+1
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，收集到標(biāo)況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu2+生成沉淀．（（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程及文字說(shuō)明，無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

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