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13．（1）用電子式表示下列物質：MgCl2O2NH4+Na2O2
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：CO2： CH4：．

分析 （1）MgCl2是離子化合物含有離子鍵，鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合；
氧氣中兩個氧原子通過共用電子對結合；
氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵結合，注意用中括號；
過氧化鈉中兩個氧原子通過共用電子對結合，兩個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合；
（2）二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子；
甲烷為共價化合物，碳原子與4個氫原子分別共用1對電子．

解答 解：（1）MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合，電子式為：；
氧氣中兩個氧原子通過共用電子對結合，電子式為：；
氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵，電子式為：；
過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共用電子對結合，電子式為：；
故答案為：；；；


（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：，

甲烷為共價化合物，用電子式表示甲烷的形成過程為，
故答案為：；．

點評 本題考查了電子式的書寫和用電子式表示常見物質的形成過程，明確物質的結構、形成化學鍵的類型是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實驗內容和結果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗
序號		溫度起始物質的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質（括號內少量雜質），所選用的除雜質試劑與分離方法正確的是（　�。�
  不純物質 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-反應
C．I-和F-或I-與NH4+結合成難電離物質，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會腐蝕玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．干冰氣化B．加熱氯化銨C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應的物質是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開始時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時，某一電極增加的質量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，陽極產生的氣體在標準情況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　　）
A．某單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：
名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采取的正確操作是：冷卻后補加
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
（6）計算本實驗的產率為49.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對原子質量呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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