Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B、Na₂O₂與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
• C、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、產(chǎn)物不正確，應(yīng)從過氧化鈉有強(qiáng)氧化性來分析產(chǎn)物；
B、物質(zhì)的拆分不正確；
C、從Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-來考慮；
D、當(dāng)CO₂過量時(shí)，應(yīng)生成Ca（HCO₃）．

解答： 解：A、Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，當(dāng)向NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末時(shí)，NaHSO₃應(yīng)被氧化為Na₂SO₄，Na₂O₂被還原，故離子方程式為：2HSO₃^-+2Na₂O₂═2SO₄^2-+4Na⁺+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂是過氧化物，不能拆，故正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，故向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時(shí)，F(xiàn)e²⁺先被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D、當(dāng)CO₂過量時(shí)，應(yīng)生成Ca（HCO₃），故正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-↓+HClO，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題從產(chǎn)物是否正確、物質(zhì)能否拆分、反應(yīng)的先后順序以及當(dāng)物質(zhì)過量等角度考查了離子方程式的書寫，難度中等．