Question

(7分) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：__________________________________。

（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_______(填序號)。

a．濃鹽酸 b．濃硫酸 c．濃硝酸

 

Answer 1

(7分)（1） Cu+H2O2+2HCl == CuCl2+2H2O（2分）

（2）大于（1分）；3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）b（2分）

【解析】

試題分析：（1）在氧化劑過氧化氫的作用下把銅氧化成了銅離子，過氧化氫被還原為水，故方程式為： Cu+H2O2+2HCl == CuCl2+2H2O；（2）銅只與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故被還原的硫酸為0.9mol，反應掉的硫酸為1.8mol，反應后的溶液中還存在硫酸，故反應前硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，溶液的體積大于100ml；溶液中有氫離子，加入硝酸鹽提供硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子把銅氧化，故方程式為：3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；（3）鐵和濃鹽酸反應，排除a；鐵放入濃硫酸、濃硝酸中，常溫下鈍化，把試管中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到水中，把濃硫酸稀釋，鐵粉和稀的硫酸反應生成硫酸亞鐵，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，而鐵和稀的硝酸反應生成硝酸鐵，加氯化鋇不反應；故選B。

考點：銅和濃硫酸的反應、鐵和濃硫酸、濃硝酸的反應、銅和硝酸的反應等知識。