根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－、Cl－

Cl2、Mn2+

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列不屬于堿的是

A. 燒堿 B. 純堿 C. 熟石灰 D. 一水合氨

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把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是( )

A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

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下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=2×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此時(shí)溶液pH=5

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－

D. 向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是

A. 1mol該有機(jī)物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. 糖類(lèi)物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收

D. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

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常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 的名稱(chēng)為：2-甲基-3-丁烯

B. HOCH2COOH 縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 甲烷、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者都具有還原性

D. 乙酸分子中不含醛基，所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

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下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

金屬鈉可制作高壓鈉燈

B

Al2O3是兩性氧化物

Al2O3可用作耐火材料

C

明礬溶于水生成Al(OH)3膠體

明礬可作凈水劑

D

Fe2O3是堿性氧化物

Fe2O3可作紅色油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

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