【題目】下圖是元素周期表的一部分，A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵類型是_____。

（3）G、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為______。

（5）F、H的簡(jiǎn)單離子半徑較大的是______（用離子符號(hào)表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）。

【答案】第二周期ⅣA族 離子鍵、共價(jià)鍵 Al(OH)3 HClO4 S2- HCl

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl，根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析判斷。

由元素在周期表中位置，可知A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為S、I為Cl。

（1）B為C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E為Na元素，Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）C為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與C的氣態(tài)氫化物NH3發(fā)生反應(yīng)，生成物NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間、硝酸根離子中氮原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故NH4NO3中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）G、I分別為Al元素和Cl元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)H2O的電子式為；

（5）F、H的簡(jiǎn)單離子Mg2+、S2-，后者多一個(gè)電子層，離子半徑較大的是S2-，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故H、I的氣態(tài)氫化物H2S、HCl的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)價(jià)電子排布圖為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出E元素在周期表中的位置：______

(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程：______

(4)寫出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：______

(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_____________

(4)D中的現(xiàn)象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

a 酸性高錳酸鉀溶液 b 水 c 溴水 d 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化。部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已省略

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________名稱是________。

(3)反應(yīng)③所需反應(yīng)物除A外,還需要________，反應(yīng)條件是________。

(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

50

120

232

290

310

①上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

A．X的濃度不再改變

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下。科研人員嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂希O(shè)計(jì)出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請(qǐng)寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式___。

（4）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標(biāo)況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個(gè)試管，則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴(kuò)散)為___。

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