20．I．在容積為2L的密閉容器中，充入1.80molHI氣體，某溫度時發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol1.801.641.521.441.401.40
（1）用H2表示0～2min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．正、逆反應速率相等
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
C．反應容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化
II．回答下列問題：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇與乙酸反應生成有香味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為取代反應（或酯化反應）．
（4）檢驗葡萄糖常用新制Cu（OH）2懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現(xiàn)象生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為．
（6）下列有關苯的敘述正確的是AB（填序號）．
A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上
C．苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了加成反應．

分析 I．（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)HI減少1.80mol-1.64mol=0.16mol，由2HI（g）?H2（g）+I2（g），可知生成氫氣為0.08mol，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）結合平衡的特征”等、定“及衍生的物理量判定平衡；
II．（3）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水，為酯化反應，屬于取代反應；
（4）葡萄糖含-CHO，能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不含雙鍵；
（6）苯為平面結構，不含雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應．

解答 解：I．（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)HI減少1.80mol-1.64mol=0.16mol，由2HI（g）?H2（g）+I2（g），可知生成氫氣為0.08mol，則用H2表示0～2min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=$\frac{\frac{0.08mol}{2L}}{2min}$=0.02mol•L-1•min-1，故答案為：0.02mol•L-1•min-1；
（2）A．正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關，不能判定平衡狀態(tài)，故B選；
C．該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，則反應容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量始終不隨時間變化，不能判定平衡狀態(tài)，故C選；
故答案為：BC；
II．（3）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水，為酯化反應，屬于取代反應，反應為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；
（4）葡萄糖含-CHO，能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化，則檢驗葡萄糖常用新制Cu（OH）2懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現(xiàn)象為生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀），
故答案為：生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不含雙鍵，聚乙烯的結構簡式為，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；；
（6）A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，不存在單雙鍵的交替結構，故A正確；
B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上，為平面正六邊形，故B正確；
C．苯中不含雙鍵，滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，不發(fā)生加成反應，發(fā)生萃取，故C錯誤；
故答案為：AB．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、速率計算及平衡判定、有機物的結構與性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應的平衡常數(shù)K＞105，該反應進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義．
（1）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設為n）對該平衡的影響

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，則t1=30 min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是降低溫度或增大H2濃度（填一種即可）；圖乙中，b點時n=3．
②已知某溫度下該反應的K=10，該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是逐漸減小（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應為b（填代號），其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解，已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJ•mol-1、44kJ•mol-1，標準狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為95%（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．按要求回答下列有關問題．
（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0．幾種物質(zhì)的生成熱：NH3（g）為mkJ•mol-1，H2O（l）為nkJ•mol-1．
反應的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-OO-OH-N
E/kJ•mol-1abcd
上述反應中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生．
①鐵電極應連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫N2；
③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa＞Pb=Pc；起始反應速率關系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應速率增大，逆反應速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA個，所含原子個數(shù)與標準狀況下6.72 LCH4所含原子個數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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