12．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．可用分液漏斗分離硝基苯和水
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，1-二溴乙烷

分析 A．苯和溴水不反應(yīng)；
B．苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；
C．互不相溶的液體可以采用分液方法分離；
D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．硝基苯和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)的分離、苯及烯烴的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．TiO2在光照射下可使水電解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大
B．隨著核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大
D．隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B的官能團名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？取某一待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．近期伊朗將首批國產(chǎn)的核燃料棒加載到了核反應(yīng)堆，引起中東局勢動蕩不安．${\;}_{92}^{235}$U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為235B．中子數(shù)為92C．電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖1所示：

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是隨溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
如圖3能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（4）在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件進行下列反應(yīng)：2NO（g）+O2?2NO2（g），
①能判斷該反應(yīng)一定能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BDE．
A、單位時間內(nèi)生成2n molNO的同時生成n mol O2；
B、混合氣體的溫度不再改變的狀態(tài)；
C、混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)；
D、混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)；
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)．
②已知加3molNO和2mol O2達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成a mol NO2．
A、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入6molNO和4molO2，達(dá)到平衡后，NO2的物質(zhì)的量為b mol，則a和b的關(guān)系可表示為b＞2a．
B、在相同實驗條件下，在同一容器中改為加入1molNO和1molO2，若要求在反應(yīng)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需要加入NO22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以證明苯分子中無單雙健的交替結(jié)構(gòu)
C．CH2Cl2無同分異構(gòu)體可以證明CH4是正四面體的結(jié)構(gòu)
D．乙烯、乙炔是平面型分子，可知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C-CH=C（C2H5）-C≡C-CH3分子中處于四面體中心碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則abc分別為（　�。�
A．2，4，8B．3，4，8C．2，3，9D．3，4，9

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