Question

【題目】食醋主要成分、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質(zhì)己知：

弱酸
電離常數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）時(shí)， 溶液的，則溶液中由水電離出的 ______ mol/L。

（2）常溫下，將溶液和溶液分別與20mL溶液混合混合后溶液體積變化忽略不計(jì)．

①反應(yīng)開始時(shí)，v ______ v填“”、“”或“：”．

②充分反應(yīng)后兩溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

（3）時(shí)，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，則混合液中 ______ ；

（4）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀鹽酸 加熱溶液

加水稀釋 加入少量冰醋酸．

Answer 1

【答案】 18 bc

【解析】本題主要考查弱酸電離平衡和鹽類水解平衡。

（1）溶液中由水電離出的溶液中的c(OH-)==mol/L =1×10-3mol/L。

（2）①酸性： < ，所以反應(yīng)開始時(shí)，v <v。

②充分反應(yīng)后，形成等濃度的溶液Na,水解程度： >Na，兩溶液中<

（3）時(shí)，混合液的，c(H+)=1×10-6mol/L，Ka=， Ka / c(H+)=18；

（4）常溫下，下列方法可以使的電離程度增大的是 bc。

c(H+)增大，醋酸電離平衡左移， 的電離程度減��； 加熱促進(jìn)醋酸電離， 的電離程度增大； 加水稀釋促進(jìn)醋酸電離， 的電離程度增大； 醋酸濃度增大， 的電離程度減小。故選bc。