對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(    )
D

試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。根據(jù)方程式可知，鐵和四氧化三鐵都是固體，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗。該題的關(guān)鍵是明確化學(xué)平衡常數(shù)的含義，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運用即可。需要特別注意的是固體或純液體是沒有濃度的，不應(yīng)該出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與                   有很大關(guān)系；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g)，使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來       
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．增大壓強，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

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