Question

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列關(guān)于Na₂CO₃溶液說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． Na₂CO₃溶液中通一定量的CO₂氣體后，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，c（H⁺）增大
• D． Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量HCN，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCN=NaHCO₃+NaCN

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NaCl，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中氫氧根離子個(gè)數(shù)增大，但氫氧根離子物質(zhì)的量的增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減�。�
D．酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以HCN和碳酸根離子反應(yīng)生成CN^-、HCO₃^-．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NaCl，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，因?yàn)槿芤褐型ㄈ胍欢�量二氧化碳，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中C元素存在的微粒物質(zhì)的量增大，所以溶液中存在c（Na⁺）＜c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中氫氧根離子個(gè)數(shù)增大，但氫氧根離子物質(zhì)的量的增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）增大，故C正確；
D．酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以HCN和碳酸根離子反應(yīng)生成CN^-、HCO₃^-，則Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量HCN，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCN=NaHCO₃+NaCN，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，知道酸性強(qiáng)弱與離子反應(yīng)關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意通入二氧化碳導(dǎo)致C元素含量增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．