已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：先根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O2═2H2O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量，利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計算CO的物質(zhì)的量，最后求出物質(zhì)的量之比．
解答： 解：水的物質(zhì)的量為
3.6g
18g/mol
=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
1                           283KJ
x                           56.58KJ
1
x
=
283
56.58
，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol，H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選C．
點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和氯氣反應(yīng)
B、乙烯跟氯氣反應(yīng)
C、乙烯跟氫氣、氯氣反應(yīng)
D、乙烯跟氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
C、△H＞0，△S＞0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x-n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為（　　）
A、
m(A-x)
NA
B、
m(A-n)NA
A
C、
(A-x-n)NA
A-m
D、
mxNA
A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦石中還原出來
B、冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，說法正確的是（　　）
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B、電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電解后c（Na2CO3）變小，且溶液中有晶體析出
D、電池中c（KOH）不變，電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4
（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H+）的大小比較
 
（用序號表示，下同）．
（2）若四種溶液的c（H+）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為
 
．
（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，次溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO-）為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
，溫度升高，Ka將
 
（填“變大”、“不變”或“變小”，下同），加入量CH3COONa后c（H+）
 
，Ka
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；  屬于同分異構(gòu)體的是
 
；同一種物質(zhì)的是
 
．
（1）O2和O3
（2）3517Cl和3717Cl
（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金剛石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
（7）和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
③還原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A、都正確B、①②④
C、②③④D、①②③

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