【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素YM層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________

(3)Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。

(4)YX可形成YX32

YX32的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫(xiě)出一種與YX32互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)YZ所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為___________g·cm3(列式并計(jì)算),a位置Yb位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

【答案】1s22s22p4 水分子和乙醇分子間形成氫鍵 sp3 三角錐形 NCl3 (PCl3、等NP的三鹵代物、SOCl2) H2O ZnS 4.09 (4.1) 135

【解析】

元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子,Z是Zn元素;元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素,說(shuō)明X原子2p能級(jí)有4個(gè)電子,X是O元素;元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同,Y是S元素。

(1)X是O元素,核外有8個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。

(2) 水分子和乙醇分子間形成氫鍵,H2S與乙醇分子不能形成氫鍵,所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。

(3) H2S分子中,S原子雜化軌道數(shù)是,S原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3。

(4)①SO32-中S原子雜化軌道數(shù)是,配位數(shù)是3,1對(duì)孤電子對(duì),所以立體構(gòu)型為三角錐形。

②SO32-的原子數(shù)是4、價(jià)電子數(shù)為26,互為等電子體的分子的化學(xué)式NCl3。

(5)配合物[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2中O的非金屬性大于N,O原子吸引孤電子對(duì)的能力大于N,所以Zn與H2O形成的配位鍵弱,所以該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是H2O。

(6)S與Zn所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,根據(jù)均攤原則,該晶胞中S原子數(shù)是、Zn原子數(shù)是4,化合物的化學(xué)式為ZnS。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為= 4.09g·cm-3,體對(duì)角線的長(zhǎng)度是 pm, a與b之間的距離為體對(duì)角線的 ,a位置Y與b位置Z之間的距離為 =135pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是(

A.膠體分散質(zhì)粒子較大,不能透過(guò)濾紙

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類(lèi)

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將納米材料微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B. 充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組表述中,正確的是

A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行 X射線衍射

B. 離子鍵、金屬鍵無(wú)方向性和飽和性,而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性

C. 處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個(gè)電子,該元素位于區(qū)第ⅢB

D. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得:

I.制備碳酸亞鐵

1)儀器C的名稱是_____。

2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞13,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開(kāi)活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式____。

3)裝置D的作用是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

4)加入少量鐵粉的作用是_____。

5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________

6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A. +412 kJ·mol-1B. -412 kJ·mol-1C. +236 kJ·mol-1D. -236 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó),金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器,有“光明使者”的美譽(yù),現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:

已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;

②完全沉淀離子的pH值:SiO328,WO425;

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式:____。

2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____

3)濾渣B的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項(xiàng))。

A.氨水 B.鹽酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液

4)檢驗(yàn)沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。

5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。

6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時(shí),Ksp(CaWO4)1×1010Ksp[Ca(OH)2]4×107,當(dāng)溶液中WO42恰好沉淀完全(離子濃度等于105mol/L)時(shí),溶液中c(OH)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是(

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案