Question

把N₂和H₂按1∶1物質(zhì)的量之比混合均勻，分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空密閉容器中（容積固定），在相同溫度下四容器中的合成NH₃反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問(wèn)題。

容器　　　　　　　　　　　　　　   A　　　　　　　　　　    B　　　　　　　　　　    C　　　　　　　　　　    D

平衡時(shí)混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  16　　　　　　　　　　   17

平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率　　    20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　   30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）達(dá)平衡時(shí)，________容器中NH₃物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大。

（2）四個(gè)容器的容積由小到大的排列順序是________。

（3）達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A  （2）A<D<B<C  （3）C

提示：

提示：（1）設(shè)四個(gè)容器內(nèi)的N2和H2均為1mol。 在A容器中        N2    +    3H2ƒ2NH3 起始物質(zhì)的量/mol   1           1     0 變化物質(zhì)的量/mol  0.2          0.6    0.4 平衡物質(zhì)的量/mol  0.8          0.4    0.4 則平均相對(duì)分子質(zhì)量M(A)= H2的轉(zhuǎn)化率 在B容器中   N2+3H2ƒ2NH3 起始/mol    1    1    0 變化/mol    0.1  0.3  0.2 平衡/mol    0.9  0.7  0.2 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量  M(B)= N2的轉(zhuǎn)化率：´100%=10% 即在A、B容器中          M    a(N2)    a(H2) A中    18.75    20%    60% B中    16.67    10%    30% 由上可見(jiàn)：a (N2)和a(H2)越大，平衡混合氣體中NH3的含量越大，則越大；而A中越大，則含NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大。 （2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，四容器中n(N2)和n(H2)相同，反應(yīng)溫度也相同，但轉(zhuǎn)化率不同，說(shuō)明四容器的容積不同，體積小的，濃度大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大，也越大，所以容積為A<D<B<C。 （3）容器體積越大，起始濃度越小，則反應(yīng)速度越慢，達(dá)到平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)。選C。