Question

20．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B． c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）
• C． 若混合液呈酸性，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 若混合液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的弱酸HA和NaA溶液等體積混合后，若A^-的水解程度大于HA的電離程度，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；若A^-的水解程度小于HA的電離程度，混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；再結(jié)合混合液中的電荷守恒、物料守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），故B正確；
C．若混合液呈酸性，說明A^-的水解程度小于HA的電離程度，則c（HA）＜c（A^-），結(jié)合物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可知，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．若混合液呈堿性，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HA）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒可知c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中離子濃度大小為c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與A^-的水解程度、HA的電離程度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法．