【題目】在建國(guó)70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)—41核導(dǎo)彈”等國(guó)之重器亮相，它們采用了大量合金材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金屬Zn中的原子采取___最密堆積。

（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金，Ti的價(jià)電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為___。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。

（5）隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫(xiě)一種）。

（6）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為___g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

【答案】第四周期IB族 > 六方 8 正四面體 sp3 σ 分子 配位鍵 N2或CN-

【解析】

根據(jù)元素的價(jià)電子排布得出價(jià)電子排布圖，并判斷元素位置，結(jié)合原子半徑分析第一電離能大小；根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷粒子空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體的概念書(shū)寫(xiě)與CO互為等電子體的分子或離子，利用均攤法和相關(guān)公式進(jìn)行晶胞密度的計(jì)算。

(1)Cu為29號(hào)元素，價(jià)電子3d104s1，在元素周期表中的位置是第四周期IB族，同周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第IIA族的s軌道為全充滿(mǎn)狀態(tài)，因此第一電離能Mg>Al；故答案為：第四周期IB族；>；

(2)金屬鋅中的Zn原子的配位數(shù)為12，采用六方最密堆積，故答案為：六方；

(3)Ti為22號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3d24s2，則價(jià)電子排布圖為，鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為8；故答案為：；8；

(4)Ti(SO4)2、NiSO4其中陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其立體構(gòu)型為正四面體形，S是sp3雜化，雜化軌道都是形成σ鍵，因此S的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；故答案為：正四面體；sp3；σ；

(5)隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，說(shuō)明熔點(diǎn)低，固體羰基鐵屬于分子晶體，CO與Fe之間的形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，因?yàn)閮r(jià)電子C和N+相同，N和O+相同，所以與CO互為等電子體的分子或離子是N2或CN－；故答案為：分子；配位鍵；N2或CN-；

(6)根據(jù)鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)得到Ti的個(gè)數(shù)為，Ni的個(gè)數(shù)為，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為；故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式____________________________

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________（填序號(hào)）。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________________________________（填化學(xué)方程式）。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_________________。

（4）以下收集NO氣體裝置，不合理的是____（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷是一種無(wú)色液體，有揮發(fā)性，有毒，難溶于水，沸點(diǎn)為132℃，密度為2.2gmL-1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1，2—二溴乙烷，制備原理為：C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br。Y中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度為0.8gmL-1。

（1）儀器Y的名稱(chēng)是__，由乙醇制備乙烯需要控制溫度在170℃，使用X的目的是__，實(shí)驗(yàn)中加熱A與向X中通入冷卻劑的順序是__。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)Y中液體會(huì)變成黑色，并有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，變成黑色的原因是__，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)氣體，在裝置C中應(yīng)加入__。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去。

a.水 b.Na2CO3溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）該套裝置存在一個(gè)明顯的不足，不足之處是__。

（5）若得到ag1，2—二溴乙烷，所用乙醇的利用率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化），下列說(shuō)法正確的是

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線

B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中c(HA)·c(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

（1）寫(xiě)出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1：20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿(mǎn)氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象有：①試管中有少量白霧；②導(dǎo)管內(nèi)液面上升；③__；④___。

（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是__(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無(wú)明顯變化，說(shuō)明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說(shuō)明甲烷具有氧化性

D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀�，光照�?qiáng)度越大，CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應(yīng)制備甲烷，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見(jiàn)的五核有機(jī)物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

A.原子半徑的大小

B.元素Z的氫化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高

C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe，B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí)，所用的交換膜是____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽(yáng)極產(chǎn)物是_________(填離子符號(hào))。

(4)操作a的名稱(chēng)是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過(guò)程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。

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