下列說法正確的是                   （   ）
A．H2S比H2O穩(wěn)定
B．O2-半徑比Na+的半徑小
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
D
A 錯(cuò)誤，H2O比H2S穩(wěn)定
B 錯(cuò)誤O2－半徑比Na＋半徑大
C 錯(cuò)誤，PCl5中，P的最外層電子數(shù)是10個(gè)
D 正確，最長的周期是第六周期，含有32種元素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為                　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素
A．一定是金屬元素                    
B．一定是非金屬元素
C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素  
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)亞層上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W
W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子的結(jié)構(gòu)式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，
鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請寫出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合價(jià)
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）    。
（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                   。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為      、W為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—
C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五種元素對應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
元素代號
Z
M
Q
R
T
X
原子半徑／nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常見化合價(jià)
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
－1,+7
－2
+6，－2
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是             。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有 “生物金屬”之稱。下列有關(guān)和Ti的說法中正確的是（   ）
A．Ti和Ti原子中均含有 22個(gè)中子B．Ti和Ti核外均有 5個(gè)電子層
C．Ti和Ti互稱為同位素D．Ti和Ti為同一核素

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同步練習(xí)冊答案