Question

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：

 

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入________(填化學(xué)式)，原因是________________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。

(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)，為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________。

 

Answer 1

(1)NH3　因為CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收

(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)NH4Cl　增大NH4+濃度，使NH4Cl更多析出

(4)循環(huán)Ⅰ　CO2　過濾

(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(6)NaCl　取少量試樣溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質(zhì)

【解析】向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO2吸收；母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品NH4Cl，通氨氣及加入細(xì)小食鹽顆粒都可使NH4Cl的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。