（1）下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌．
正確的操作順序是
③⑥①②⑤④
③⑥①②⑤④

（2）對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R，和0.8mol 氣體Q，則x的值為
1
1
，平衡時(shí)M的濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
，L的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，VR=
0.6mol/（Lmin）
0.6mol/（Lmin）
．
分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；
解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，故答案為：③⑥①②⑤④
（2）經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R和0.8mol 氣體Q，
                  2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），
起始量（mol）     2       3                0       0
變化量（mol）    1.6      2.4              0.8     2.4
平衡量（mol）    0.4      0.6              0.8     2.4
依據(jù)上式分析計(jì)算：
根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：x=1；
平衡時(shí)M的濃度是
 0.6mol
2L
=0.3mol/L；
L的轉(zhuǎn)化率為
1.6 mol
2mol
×100%=80%；
2min內(nèi)R的反應(yīng)速率
 2.4mol
2L
2min
=0.6mol/（L?min），
故答案為：1； 0.3 mol/L； 80%； 0.6mol/（L min）；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率化計(jì)算，難度不大，根據(jù)概念即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熟悉實(shí)驗(yàn)儀器，能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述，正確的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如圖所示標(biāo)簽
B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶洗滌干凈并用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后，方可注入待測(cè)液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
E．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.8
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱儀器已省略）．
①A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
．
②B裝置中儀器a的名稱是
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
．
③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當(dāng)儀器a中液面不斷上升時(shí)，說明
后續(xù)裝置發(fā)生堵塞
后續(xù)裝置發(fā)生堵塞
，此時(shí)應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)．
④實(shí)驗(yàn)中觀察到
Ⅰ處有色布條褪色，Ⅱ處干燥布條不褪色
Ⅰ處有色布條褪色，Ⅱ處干燥布條不褪色
，說明干燥氯氣無漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是_____________（填序號(hào)，多選扣分）。

A.用10 mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體

F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

（2）用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①在實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。

②要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請(qǐng)你再寫出三種：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。

b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。

c.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，注意不要將溶液灑到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法、操作或結(jié)論不正確的是           （填序號(hào)）

A．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。
B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。
C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過了刻度線、容量瓶沒有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。
D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。
E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
F．驗(yàn)證AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入過量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO3)3
G．稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱取碳酸鈉粉末    g。
配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有，托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化學(xué)試卷（普通班）（解析版） 題型：解答題

（1）下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時(shí)生成2.4mol氣體R，和0.8mol 氣體Q，則x的值為______，平衡時(shí)M的濃度是______，L的轉(zhuǎn)化率為______，VR=______．

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