【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)問(wèn)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq)

B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3

D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

【答案】D

【解析】

A. SiO2(s)與水不反應(yīng)，所以SiO2(s)H2SiO3(S)不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)?/span>Cu2S(s)CuO(s)，所以 Cu2S(s)Cu(s)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)?/span>Fe(s) Fe3O4(s)，所以Fe(s) Fe2O3(s)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)向NaCl(aq) 溶液中通入少量CO2時(shí)，可以發(fā)生NaCl(aq)Na2CO3(s) NaOH(aq)反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。試回答下列問(wèn)題。

(1)A的分子式為________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________(寫(xiě)一種即可)。

(3)A的芳香化合物類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用苯甲酸（沸點(diǎn)249℃）和異丙醇（沸點(diǎn)82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點(diǎn)218℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時(shí)；③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進(jìn)行精制得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是

A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過(guò)量的是苯甲酸

C.實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，若溫度過(guò)高會(huì)使產(chǎn)率減小

D.步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218 ℃的餾分，如果溫度計(jì)水銀球偏下，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過(guò)10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無(wú)水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無(wú)水”）。

（4）利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價(jià)和＋3價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫(xiě)一條）。

（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來(lái)改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫(xiě)出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫(xiě)出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過(guò)程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說(shuō)法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)

C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫(xiě)出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價(jià)鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價(jià)鈾，電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.若轉(zhuǎn)移4mol e-，將有4mol H+透過(guò)質(zhì)子交換膜

B.b極的電極反應(yīng)式為UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

C.電解液中NO3-的移動(dòng)方向：a→質(zhì)子交換膜→b

D.當(dāng)產(chǎn)生11.2 mL N2時(shí)，同時(shí)生成U4+的質(zhì)量為0.2389

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在該物質(zhì)中，Y的化合價(jià)為+4價(jià)

B.X和Z可以形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X

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