【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究，對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表。

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。

（2）某同學(xué)提出“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒……”，有可能只是發(fā)生了鋁單質(zhì)的燃燒放大量熱。試利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)的發(fā)生：___。

【答案】固固反應(yīng)不充分、鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn) 取一定量樣品于試管，加足量較濃NaOH充分振蕩、反應(yīng)，直至無(wú)氣體產(chǎn)生；靜置，用傾析法倒出濾液，在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生。

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鋁的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，且固固反應(yīng)不充分，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。

(2)要證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生只需要說(shuō)明反應(yīng)中有鐵生成即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取一定量樣品于試管，加足量較濃NaOH充分振蕩、反應(yīng)，直至無(wú)氣體產(chǎn)生；靜置，用傾析法倒出濾液，在固體中加足量稀硫酸溶解后再加入鐵氰化鉀試劑，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則證明鋁熱反應(yīng)已發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·s－1

B.升高溫度，可使正逆反應(yīng)速率均增大

C.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉?lái)的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比在T2時(shí)的小

B.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小

C.T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D.T1時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2-x)∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。由A、X為原料，按如下流程可以合成甲，其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應(yīng)制得，試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

（2）下列說(shuō)法不正確的是___；

A.有機(jī)物A能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

B.有機(jī)物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的同分異構(gòu)存在

C.有機(jī)物G的分子式為C13H14O3，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)

D.有機(jī)物D分子內(nèi)最多4原子共線，且所有原子均可能共面

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：___；

（4）H是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；

①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應(yīng)生成2molCu2O；

②H的核磁共振氫譜上共有四個(gè)吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒、粘結(jié)強(qiáng)度高，是一種環(huán)保的膠黏劑，設(shè)計(jì)由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，形成1 mol 放出942 kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　)

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D. 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)９I(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖：

(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_____。

(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過(guò)量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。

(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實(shí)驗(yàn)操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進(jìn)行，原因是_____。

(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù)，90℃殘留物的化學(xué)式是_____。440℃～470℃時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，做出這一判斷的依據(jù)是_____。

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