【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuSSiO2)為原料可制備NiCO3

已知NiFe為變價(jià)金屬,常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

1在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;

2在除FeS時(shí),需加入過量的H2O2氧化,若用過強(qiáng)的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應(yīng)完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________

3沉鎳工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________

【答案】 3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O SiO2 NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 煮沸(或加熱) CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ni2++2OH-=Ni(OH)2或合并書寫 靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明碳酸鎳沉淀完全

【解析】試題分析:(1)CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,說明生成S單質(zhì);NiS、FeS、CuSSiO2只有SiO2不與硝酸反應(yīng);(2)強(qiáng)氧化劑能把Ni2+氧化為Ni3+;H2O2加熱易分解;(3)碳酸鈉水解溶液顯堿性,Ni2+與OH-反應(yīng)生成Ni(OH)2沉淀;繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明碳酸鎳沉淀完全。

解析:(1)CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,說明生成S單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;NiS、FeS、CuSSiO2只有SiO2不與硝酸反應(yīng),所以濾渣的主要成分為SiO2;(2)強(qiáng)氧化劑能把Ni2+氧化為Ni3+,若用過強(qiáng)的氧化劑,其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3雜質(zhì);H2O2加熱易分解,除去多余H2O2的簡便方法是煮沸;(3)碳酸鈉水解溶液出堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ni2+OH-反應(yīng)生成Ni(OH)2沉淀Ni2++2OH-=Ni(OH)2;檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置、向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明碳酸鎳沉淀完全。

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C. 0.1 mol Fe0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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