【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

(1)操作Ⅱ的名稱___________，用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分為：_______________

【答案】過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 NaOH溶液 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 NaHCO3

【解析】

Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將Al2O3溶解為可溶性的NaAlO2，則固體難溶物是Fe2O3，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有Fe2O3，向NaAlO2中通足量CO2來獲得Al(OH)3沉淀，發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可得Al，以此解答該題。

(1)向鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2和水，而Fe2O3不能反應(yīng)，過濾，得到的沉淀A是Fe2O3，溶液中含有NaAlO2。過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)根據(jù)(1)可知溶液X是NaOH溶液；由于酸性H2CO3>Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，然后過濾，得到Al(OH)3沉淀，濾液B中含有NaHCO3；所以操作Ⅱ是過濾；

(3)根據(jù)上述分析可知沉淀A是Fe2O3，溶液B中的成分為NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、與元素相鄰，已知：元素為磷元素；的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)：與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價(jià)晶體

B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)是價(jià)

D.、、的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是的氫化物

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