下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列觀點正確的是

A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質

D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，進而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關系如圖所示。下列分析的結論中正確的是

A．無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質的量

B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件

C．無法認定Mg、Al合金中的最大值

D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90 mL

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，所含的粒子數(shù)必相等

B．任何條件下，等質量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）亞硝酸鈉常用作食品防腐劑�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。

（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是______．

（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

②裝置B的作用是___________,裝置E的作用是___________。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：

①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。

②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

④PCl3、POCl3的熔沸點如表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為____________。

（2）B中所裝試劑是_______；F中堿石灰的作用有兩種，分別是______、_______。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_______。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為_______。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為_________。

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