Question

某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．


已知廢水試樣中可能含有下表在的離子

	離子
陽離子	Na+，Mg2+，X
陰離子	Cl-，S O 2- 3 ，Y，N O - 3

請回答下列問題：
（1）離子X是

 

（填化學(xué)式，下同），離子Y是

 

．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是

 

，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為

 

．
（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

：

Answer 1

分析：依據(jù)實驗步驟分析判斷，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO₃^2-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO₄^2-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO₃^-；

解答：解：依據(jù)實驗步驟分析判斷，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO₃^2-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO₄^2-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH₄⁺；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO₃^-；
（1）離子X為NH₄⁺，離子Y為SO₄^2-；故答案為：NH₄⁺，SO₄^2-；
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl^-，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在，故答案為：Cl^-，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在；
（3）廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O；
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O；

點評：本題考查了離子檢驗的實驗現(xiàn)象分析判斷，離子共存分析，離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等，