Question

1．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L．

Answer 1

分析 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3      1      0        0
變化量（mol）：1.2    0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：1.8    0.6     0.8     0.8
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3      1       0      0
變化量（mol）：1.2    0.4      0.8    0.8
平衡量（mol）：1.8    0.6      0.8    0.8
（1）v（C）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{10s}$=0.04mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．