Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

考點：

常見化學電源的種類及其工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，

為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為

2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），以此解答該題．

解答：

解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；

B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，

為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為

2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq），故B正確；

C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；

D、負極反應為Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量

為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．

故選C．

點評：

本題考查化學電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．