10.已知:①

有機(jī)物A是鏈烴,分子內(nèi)無甲基,相對分子質(zhì)量(Mr)為82.A~F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)寫出有機(jī)物A的分子式C6H10,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(2)C→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)
(3)寫出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式
(4)寫出B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有12種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡    式
①是苯的對位二取代化合物
②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣
④同一個碳原子上不能連接2個或3個羥基.

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生題中信息②中的反應(yīng)得B中含有醛基,A中含有碳碳雙鍵,有機(jī)物A是鏈烴,分子內(nèi)無甲基,相對分子質(zhì)量(Mr)為82,所以A為C6H10,所以A中含有兩個碳碳雙鍵,則B為二元醛,B的分子式為C8H14O2,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為二元羧酸,C的分子式為C8H14O4,D反應(yīng)生成E,應(yīng)為發(fā)生信息①中的反應(yīng),且D沒有酸性,所以D為二元酯,根據(jù)D的相對分子質(zhì)量結(jié)合C的分子式可知,D的分子式為C10H18O4,E的分子式為C10H14O4,根據(jù)F的化學(xué)式可知,E發(fā)生加聚反應(yīng)可得F,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此可反推斷得E為CH3OOCC(CH3)=CHCH=C(CH3)COOCH3,D為CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3,C為HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH,B為OHCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO,A為CH2=CHCH2CH2CH=CH2,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A發(fā)生題中信息②中的反應(yīng)得B中含有醛基,A中含有碳碳雙鍵,有機(jī)物A是鏈烴,分子內(nèi)無甲基,相對分子質(zhì)量(Mr)為82,所以A為C6H10,所以A中含有兩個碳碳雙鍵,則B為二元醛,B的分子式為C8H14O2,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為二元羧酸,C的分子式為C8H14O4,D反應(yīng)生成E,應(yīng)為發(fā)生信息①中的反應(yīng),且D沒有酸性,所以D為二元酯,根據(jù)D的相對分子質(zhì)量結(jié)合C的分子式可知,D的分子式為C10H18O4,E的分子式為C10H14O4,根據(jù)F的化學(xué)式可知,E發(fā)生加聚反應(yīng)可得F,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此可反推斷得E為CH3OOCC(CH3)=CHCH=C(CH3)COOCH3,D為CH3OOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOCH3,C為HOOCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH,B為OHCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO,A為CH2=CHCH2CH2CH=CH2
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的分子式為C6H10,A為CH2=CHCH2CH2CH=CH2,其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,
故答案為:C6H10;3;
(2)C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,所以C→D的反應(yīng)類型是 酯化反應(yīng),
故答案為:酯化反應(yīng);
(3)根據(jù)上面分析可知,有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(4)B為OHCCH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CHO,B與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(5)E為CH3OOCC(CH3)=CHCH=C(CH3)COOCH3,根據(jù)條件①是苯的對位二取代化合物,②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,③lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣,說明一個分子中有四個羥基,④同一個碳原子上不能連接2個或3個羥基,則滿足條件的E的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位連有-OH、-CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH3,或-OH、-CH(OH)CH(OH)CH2CH2OH,或-OH、-CH(OH)CH2CH(OH)CH2OH,或-OH、-CH2CH(OH)CH(OH)CH2OH,或-OH、-CH2C(CH2OH)2OH,或-OH、-C(CH2OH)3,或-OH、-C(CH3)(OH)CHOHCH2OH,或-OH、-CH(CH2OH)CHOHCH2OH,或-OH、-C(OH)(CH2OH)CH2CH2OH,或-OH、-C(OH)(CH2OH)CHOHCH3,或-OH、-CH(OH)CH(CH2OH)2,或-OH、-CH(OH)C(OH)(CH2OH)CH3,共有12種,其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:12;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對反應(yīng)信息進(jìn)行利用,根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)并結(jié)合反應(yīng)信息進(jìn)行推斷,是熱點(diǎn)題型,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列儀器不宜直接用于加熱的是( 。
A.試管B.蒸發(fā)皿C.坩堝D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2.裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示.已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69 1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體.

(1)化合物SO2Cl2中元素的化合價是+6.
(2)儀器E的名稱是分液漏斗,儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解.
(3)戊是貯存二氧化硫的裝置,則E中的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是C
A.X、Y最好的試劑組合是二氧化錳和濃硫酸
B.活性炭的作用是催化劑
C.冷凝管B也可以用于蒸餾
(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2 足量),最后得到純凈的磺酰氧3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為82.9%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知:熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═ZnO(s)△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H=____( 。
A.-441.8kJ•mol-1B.-254.8kJ•mol-1C.-438.9kJ•mol-1D.-260.4kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)
C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一,紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
D.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來源.

(1)某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B(填序號).
A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗.
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e.
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)生產(chǎn)流程,其流程示意圖如圖2:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答:
①含Al3+的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H +
②浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+;
反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH<8.3.
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料.
(1)空氣中,乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(2)濃硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn):
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具體操作是大試管中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸.
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液,導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止倒吸.
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì):
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行嗎?說明理由:不能,乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大.
④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是分液漏斗;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出(填“下口放”或“上口倒出”).
⑤興趣小組多次試驗(yàn)后,測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表:
實(shí)驗(yàn)序號乙醇(mL)乙酸(mL)乙酸乙酯(mL)
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL;實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產(chǎn)量的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ.若生成1molN2,則反應(yīng)放出(填“放出”或“吸收”)367kJ的能量.
(3)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

①a極為電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
②當(dāng)生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol.
(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒,還需要      玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體     g.
(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      (填寫編號,假設(shè)其他操作均正確).
A.沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容
B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液
E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入橫線上):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位.為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液.請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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