4．下列敘述正確的是（　　）
A．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕

分析 A、在原電池中，正極被保護；
B、鐵制器具在潮濕的空氣中易形成原電池；
C、鍍鋅鐵片中鐵做正極；
D、金屬鋁在空氣中形成一層氧化物薄膜．

解答 解：A、在原電池中，正極被保護，負極被腐蝕，故遠洋海輪的外殼上連接鋅塊后，輪船做正極被保護，故A正確；
B、鐵制器具在潮濕的空氣中易形成原電池，鐵做負極被腐蝕，故更易生銹，故B正確；
C、鍍鋅鐵片中鐵做正極被保護，而鍍錫鐵片中鐵做負極被腐蝕，故鍍鋅鐵片更耐腐蝕，故C正確；
D、金屬鋁在空氣中形成一層氧化物薄膜，保護內部的鋁不被腐蝕，故鋁在空氣中的耐腐蝕性能較好，故D正確．
故選ABCD．

點評 本題考查了金屬的腐蝕和防護，難度不大，應注意的是金屬做原電池的正極或電解池的陰極時會被保護．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．原子核內有8個中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．鐵紅的化學式：FeO
C．NH4Cl的電子式為
D．Ca2+的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
該反應式也可表示為$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是幾種有機化合物的轉化關系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應，③是加成反應．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（4）C2的結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，F(xiàn)1的結構簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F(xiàn)1與F2互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質其結構具有正四面體構型的是（　　）
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑區(qū)別MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，這種試劑是（　　）
A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下Y的物質的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．T2下，在0～t1時間內v（X）=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．N點時氣體的總壓強大于W點時氣體的總壓強
C．M點的正反應速率小于N點的逆反應速率
D．W點時再加入一定量Y，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知由某一元羧與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．
求：（1）該酯的相對分子質量；
（2）該酯的分子式；
（3）若該酯的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰且峰面積之比為3：2：2：1，寫出該酯的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為緩解能源緊張，部分省、市開始試點推廣乙醇汽油．下列有關乙醇的敘述中，正確的是（　�。�
A．．乙醇和甲醇互為同系物B．．乙醇不能用玉米生產
C．．乙醇的結構簡式為C2H6OD．．乙醇只能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

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