若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C、足量Na與1molC12完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D、22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．在標準狀況下，水不是氣體；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．鈉與氯氣反應生成氯化鈉；
D．外在條件未知，無法根據(jù)氣體體積進行計算．
解答： 解：A．在標準狀況下，水不是氣體，故NA個水分子所占的體積小于22.4L，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目=
5.6
56
×3NA=0.3NA，故B錯誤；
C．鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故足量Na與1molC12完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．外在條件未知，無法根據(jù)氣體體積進行計算，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大．易錯選項是B，注意強氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成三價鐵，如氯氣等，弱氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成二價鐵，如稀硫酸等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲氫量最高的化學氫化物儲氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應：NH3BH3+2H2O
 催化劑 
.
 
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關說法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有的化學鍵不完全相同
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能小于元素O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．關于此實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、裝入藥品后應關閉鐵夾，等反應完成后再打開鐵夾
B、此裝置是通過H2的排出使A中壓強減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe（OH）2
C、H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓人B中
D、在藥品用量上硫酸應過量，使鐵粉能充分反應完

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源是（　�。�
A、太陽能B、石油C、水煤氣D、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al2O3MgO混合物溶于250mL鹽酸得到無色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如圖下列說法錯誤的是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.22mol/L
B、混合物中Al2O3的物質(zhì)的量為0.01mol
C、混合物中MgO的物質(zhì)的量為0.01mol
D、P點加入NaOH溶液的體積是110mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應轉移電子總數(shù)為NA
③標準狀況下，11.2L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
⑤1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為 20NA
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）已知
（X）為鹵素原子
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A可能的結構簡式為
 
．
（2）反應①、⑤的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）反應③的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件，下同）：
 
．
（4）反應④的化學方程式為：
 
．
（5）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有
 
_種（不包括D）；任意寫出其中一種
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是
 
；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是
 
，檢驗該離子的試劑為
 
．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為
 
極，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的科學．
（1）下列有關實驗的敘述合理的是
 
（填選項字母）．
A．用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出
B．實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標有0刻度線
C．用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象
D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧
E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
（2）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
 
，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學用語解釋噴泉為紅色的原因
 
．

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