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在下列物質中加入濃硫酸并加熱,不起化學反應的是

A.乙醇      B己烷  

C.蔗糖      D.苯和濃硝酸的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
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（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
 
；
③測得ClO2的質量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性B、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C、將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省湖州市八校高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3 + S  Na2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為        ，

裝置6中可放入         。

A．BaCl2溶液           B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為      ，操作②是     、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用          （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為                      ，

三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為          mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2009年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（全國卷Ⅱ） 題型：填空題

（包括2小題，滿分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是_______________________（可以多選）              

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H.用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                 ；

⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是           ；（填序號）

A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水

⑶測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是                        ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　               　；

③測得ClO2的質量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代數式表示）

 

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