已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉化關系

（1）寫出以下物質的化學式A_________、C__________、D___________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________________（用

離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產生的現(xiàn)象是___________________，過程中所發(fā)

生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，只含有共價鍵的是（ ）

A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X 的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一種化合物

C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：  

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： 

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。 

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 

b.___________。 

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍

B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸

D. 提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）

序號

反應物

產物

①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－  Cl－ ......

Cl2 、Mn2+ ......

A. 氧化性由強到弱順序為MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

B. 第②組反應從產物結果可以得出還原性順序：Fe2+ > Br－

C. 第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子數(shù)為2NA

D. 第①組反應的其余產物為H2O和 O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為____________克。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時觀察液面仰視

（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因________________________________________________。

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