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X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數差1，Y和Z的核電荷數差3，Z與W最外層電子數相同。下列說法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點一定大于Z的氫化物沸點
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
B

試題分析：由題意可推知X、Y、Z、W分別為Al、Si、Cl、F四種元素。A項，Y與W形成的化合物為SiF4不含離子鍵，錯誤。B項，HF分子間存在氫鍵，因此沸點要高于HCl，正確。C項，SiCl4的電子式中，氯原子和硅原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫法錯誤。D項，AlCl3中Al原子最外層沒有滿足8電子結構。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為         ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏伽德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式)              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據表中信息，判斷以下說法正確的是
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質與相同濃度等體積稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是
A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學式一定為H2X
C．X的單質—定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數目是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．分子在化學反應中可以再分，原子在化學反應中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性
C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質、非電解質均為化合物
D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用中學所學相關規(guī)律,下列推斷正確的一項是
A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會有碳酸鋇生成
B．某溫度T時,水的離子積常數為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
D．依據反應2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤氣態(tài)氫化物沸點：HF＞HCl
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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