A. | KI的酸性溶液長期置于空氣中:4I-+2H2O+O2═2I2+4OH- | |
B. | 高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng):2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
C. | 用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹:FeO+2H+═Fe2++H2O | |
D. | 硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
分析 A.不符合客觀事實,酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子;
B.草酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;
C.鐵銹為氧化鐵;
D.二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水.
解答 解:A.KI的酸性溶液長期置于空氣中,離子方程式:4I-+4H++O2═2I2+4H2O,故A錯誤;
B.高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng),離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故B錯誤;
C.用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹,離子方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故C錯誤;
D.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0℃時水結(jié)冰 | |
B. | CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol | |
C. | (NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol | |
D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol H2O的質(zhì)量為36g/mol | B. | CH4的摩爾質(zhì)量16 | ||
C. | 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g | D. | 1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量NaCl固體,v(H2)不變 | B. | 加入少量水,v(H2)減小 | ||
C. | 加入少量CH3COONa固體,v(H2)不變 | D. | 加入少量CuSO4溶液,v(H2)變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) | |
B. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) | |
C. | 2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)) | |
D. | SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .原子半徑X>Y>Z | |
B. | .非金屬性 X>Y>Z | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) | |
D. | .陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 油酯屬于酯類 | B. | 油酯沒有固定的熔、沸點 | ||
C. | 油酯都不能使溴水褪色 | D. | 油酯是高級脂肪酸的甘油酯 |
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