Question

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為       。

Answer 1

(1)     (2)   
(3) 0.25    (4) 80%

解：(1)和的反應方程式為：
由速率公式：得

=
∵化學反應速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關系
∴=
（2）平衡常數(shù)就是在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的方次乘積與反應物濃度的方次乘積的比值，用K表示。所以的K的表達式為。
（3）解：設濃度的變化為xmol/L.

始（mol/L）  0.01   0.01
變            x       x          2x
平          0.01-x  0.0080        2x
依題可列等式： 0.01-x=0.0080
X=0.002（mol/L）
K===0.25
(4) 是一個體積不變的可逆反應，在恒溫恒容條件下，充入0.2molHI與題給條件下的平衡建立一個等同的等效平衡。設HI變化2ymol.

始（mol）     0      0          0.2
變             y      y         2y
平          0.080  0.080       0.2-2y
依題可列等式： y=0.0080（mol/L）
∴=80%