8．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

分析 A．眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C．分液時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；
D．配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)防止氯化鐵水解．

解答 解：A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒，故C正確；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽所以在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應(yīng)向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)中和滴定、物質(zhì)的分離以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐詹僮鞯姆椒�，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列處理不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C．動(dòng)物標(biāo)本可用福爾馬林浸泡防腐D．傷口處理應(yīng)先用100%的乙醇消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無(wú)影響”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號(hào)），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

（2）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標(biāo)有刻度線以及容積和溫度三個(gè)特征標(biāo)志．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應(yīng)改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)應(yīng)平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉀的還原性比鈉強(qiáng)，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較大B．鉀的密度比鈉小C．鉀的原子半徑大，失去電子的能力強(qiáng)D．鉀比鈉與水反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）寫(xiě)出W的價(jià)電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價(jià)層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結(jié)構(gòu)，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式AlN，該物質(zhì)硬度大，推測(cè)該物質(zhì)為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過(guò)計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型面心立方最密堆積（堆簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某無(wú)色透明溶液，由K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④�、壑械纳蠈忧逡�，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈淺紫色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba2+、Fe3+、HCO3-；
（2）一定存在的離子有K+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（3）有無(wú)不能確定的離子有（答有或無(wú)）．若無(wú)，下面不必作答；若有，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定上述離子．（要點(diǎn)：試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取少量原溶液，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，取少量反應(yīng)后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有氯離子，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中不存在氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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同步練習(xí)冊(cè)答案