已知可由乙烯合成高分子材料G 。

F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86， 其C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E。請回答下列問題：

（1）B的分子式為 ，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為 。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）反應①、⑥的反應類型均是 。

（4）反應②的化學方程式為 。

（5）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：

相關化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度（g/cm﹣3）

沸點/℃

苯酚

94

1.0722

182

丙酮

58

0.7898

56.5

異丙苯

120

0.8640

153

回答下列問題：

（1）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）．

（2）反應②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是 ．

（3）在反應器A中通入的X是 ．

（4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 ．

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號．已知苯酚是一種弱酸）

a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 ．

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鐵的敘述正確的是

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

④鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物只有一種是Fe(NO3)3

⑤不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②③ C．②⑤ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（2）應量取63%的濃硝酸 _________mL，應選用 。（填儀器的字母編號）

（3）實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是 (填序號) 。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（ ）

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（6）取所配制的稀硝酸100 mL，與一定質(zhì)量的銅充分反應，銅全部溶解后，生成NO氣體在標準狀況下的體積為0.224 L，若反應后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設反應后溶液的體積仍為100 mL），則參加反應的銅的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸鈣 B．氯化鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 。（標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA

B．48g甲硫醇（CH4S）中含有C—H鍵數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NA

D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定

由此得出的結(jié)論中，不正確的是

A．A一定是FeBr3 B．B為AgBr

C．濾液C中有Fe3+ D．D溶液中存在Fe（SCN）3

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